怎樣學透一個化學知識點
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氧化還原反應知識點是高考的重點和難點，概念抽象涉及面廣：如怎樣正確理解氧化還原反應的概念？怎樣理解氧化劑還原性的強弱和還原劑還原性的強弱？怎樣應用得失電子守恒進行計算？特別是書寫陌生方程式的書寫時，學生在做題時往往會亂了陣腳，胡寫一通造成失分。這就要求教師在平常的教學中要堅守教育不能搞形象工程不能貽誤學生;課堂教學是實實在在的事一定要做實。
課堂教學是學生獲取知識的重要環節，要充分備課，使教學符合教學規律，符合學生學習規律才能真實提高課堂教學的效率，總之一句話：不要花架子，要真實！課堂教學是學生學習的主渠道和基本形式，是師生長期堅持的雙邊活動，能體現教學規律和教學的真實，能被學生廣泛接受，不搞眼花繚亂的“豪華課”，提倡課堂教學的不斷創新，故課堂教學要樸實！要實現課堂的教學目標，需要一步一個腳印，教和學都沒有捷徑。堅持課堂教學的扎實！不是死記硬背、照搬照抄，要有基礎知識能力的扎實，要有自學能力的扎實，更要有過程方法訓練的扎實，更有有情感、態度、價值觀培養的扎實，扎實的課堂教學，才能真正取得教學的實效。
下面我從三個方面來簡析氧化還原反應限量型離子方程式的教學。
一.一、理解氧化還原反應的概念和實質
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1.反應中概念的關系
?、傺趸瘎┰诜磻谢蟽r降低→具有氧化性→被還原→生成還原產物，發生還原反應。
?、谶€原劑在反應中化合價升高→具有還原性→被氧化→生成氧化產物，發生氧化反應。
2.實質：電子的轉移（即電子的得失或偏移）。
3.特征：元素化合價發生變化。
?。ǘ┪镔|氧化性、還原性強弱的一種比較方法——根據氧化還原反應方程式比較
氧化劑+還原劑===還原被還原產物+氧化被氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
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發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。從化合價角度分析，氧化劑降低的化合價總數一定等于還原劑升高的化合價總數。
二、講清反應原理過程
對于基礎薄弱的學生來說反應原理過程一定要講清楚，甚至要列出步驟來講清，如氧化還原反應限量型離子方程式問題：
?。ㄒ唬〧eBr2溶液與一定量的C12反應：
1.Cl2少量時，因還原性：Fe2+>Br—，Cl2少量時包含兩層意思，一是Cl2恰好把Fe2+氧化完，二是還剩余有Fe2+，沒有Cl2氧化Fe2+了，故離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--。
2.C12過量時，Fe2+、Br-均反應完全，首先發生反應
①：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后發生反應
?、冢?Cl2+4 Br—=2 Br2+4 C1--。把①、 ②式相加得離子方程為
2Fe2++4Br--+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-。在這里特別要強調FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，很多同學忽略了這點造成錯誤的，甚至就說不理解。
3.C12限量時，如FeBr2與Cl2以等物質的量進行反應時，要強調等物質的量的意義，
首先發生反應
?、伲?Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后發生反應
?、冢篊l2+2 Br—= Br2+2 C1--。把①、②式相加得離子方程為2Fe2++2Br--+2C12=2Fe3++Br2+4C1-。
在這里特別要強調FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，而限量時要注意題目所給的條件，FeBr2與Cl2以等物質的量進行反應時C12只能氧化一半的Br--。
三、設計層次化的問題
新課程的一個重要理念就是以學生為中心，尊重學生的差異，注重發展學生的個性，培養學生的創新能力。學生的課堂活動能力總有一定的“限度”，蘇聯心理學家維果茨基稱之為“最近發展區”。如果課堂設計的問題難度超出了這個區域，即使課堂情境設計得多么精妙，也只會使學生無所適從，而且還會讓學生產生畏懼心理，使學生的主體性受挫。教師設計課堂問題應遵循由易到難、因材施教的原則，問題的設置應逐步加大難度。
綜上所述，要學透一個化學知識點，首先要多角度去深刻理解化學概念的實質，其次要把化學反應原理過程講清楚透徹，最后要靈活設計層次化的問題、練習。在教學過程中要靈活運用多種教學方法來體現教學的真正意義：真實性;課堂教學以實效為根本，倡導課堂教學的創新性，但不要故意賣弄，要樸實性！要實現課堂教學的目標，面對教學內容、過程、全體學生的“落實”，既要以“扎實”為出發點，又要以“扎實”為收獲點，要扎實的課堂教學才能真正取得教學的實效。在螺旋式上升的化學課堂教學中學透每一個化學知識點，最終必將提高教育教學質量并收獲成功的喜悅！
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